在18世紀初，硫酸的生產(chǎn)都依賴以下的方法：金屬硫化礦被燃燒成為低價硫酸鹽，該物質(zhì)可在一定溫度下分解為相應(yīng)的金屬氫氧化物和氣態(tài)的硫氧化物，再利用該氧化物生產(chǎn)硫酸?？上?，此過程的龐大成本阻礙了濃硫酸的廣泛運用。 [2] 由約翰·道爾頓在1808年繪制的早期硫酸分子圖顯示了硫酸有一個位于中心的硫原子并與三個氧原子建立共價鍵，如右圖。

硫酸是一種無機化合物，化學(xué)式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分數(shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分數(shù)98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O（酯化）。三、乙烯加成法。用雜多酸金屬鹽或雜多酸作為催化劑，負載于二氧化硅等載體上，乙酸與乙烯在150℃，壓力1.0MPa條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯。其化學(xué)反應(yīng)方程式如下：CH3COOH+C2H4→CH3COOC2H5（150℃.1.0Mpa）。在多段管狀反應(yīng)器中進行上述反應(yīng)，在兩段間移除反應(yīng)熱，以抑制副反應(yīng)的發(fā)生。

工業(yè)硫酸的擴散與吸收氧的擴散與吸收對反應(yīng)過程有很大影響，通氧的速率，在一定操作范圍內(nèi)，工業(yè)硫酸的通氧速率快，氣液相接觸充分，氧吸收率大；通氧速率不可無限制地增加，當(dāng)超過一定速率后，氣液相接觸時間減小，氧的吸收率降低，若通氧速率過大，還將帶出大量反應(yīng)液，從而影響氧化的正常操作，降低反應(yīng)效果。